氧化还原反应,什么概念?
氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。也就是元素价态变化了的反应
氧化还原反应是什么,初中生,简单的讲一下?
初中生掌握的氧化反应两句话,物质得到氧的反应叫氧化反应,失去氧的是还原反应。
氧化反应:还原剂(反应物)→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应 还原反应:氧化剂(反应物)→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应氧化还原反应的基本概念?
一、概念:凡有元素化合价升降的反应。
二、特点:任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系:
(1)氧化、被氧化。同一概念。指元素(原子或离子)失电子的反应,指反应过程,均指元素而言。化合价升高。
(2)还原、被还原。同一概念。指元素(原子或离子)得电子的反应,指反应过程,均指元素而言,化合价降低。
(3)氧化性、氧化能力、氧化剂:同一概念。指得电子的物质。本身被还原,使对方被氧化指反应物。
(4)还原性、还原能力、还原剂:同一概念。指失电子的物质。本身被氧化,使对方被还原指反应物。
(5)氧化产物:还原剂失电子被氧化成的生成物。
(6)还原产物:氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系:
(1)元素为最低价态时,只具有还原性。I-,S2-等。
(2)元素为最高价态时,只具有氧化性。Fe3+,H+,S+6等。
(3)元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系:
(1)是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应;非氧化还原反应。
(2)置换反应:一定是氧化还原反应。复分解反应:一定是非氧化还原反应。化合、分解反应:部份是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法:
(1)单线桥式:
特点:明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头
(2)双线桥式:
特点:明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物,所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性(还原性)相对强弱判断:
(1)可依据若干反应条件的差异判断:
条件越容易,反应速率越快,氧化性(还原性)越强,而不是以得失电子数多少。
例:判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力:KMnO4>MnO2>O2
(2)可依据金属活动顺序表判断:排位越后的金属,其原子的还原性越弱;而金属阳离子的氧化性越强。(但是氧化性Fe3+>Cu2+)
※(3)可依据元素在同期表的位置判断:
同周期(适用于二、三周期):
从左到右:金属单位的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。
(4)可依据具体反应进行判断:
理论根据:氧化剂1+还原剂1=氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物)。
氧化能力:氧化剂1>氧化剂2(氧化产物)。
还原能力:还原剂1>还原剂2(还原产物)。
例:判断下列反应中氧化性强弱。
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。
氧化性:D
※(5)依据电极反应判断:
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出(被还原)则氧化性越强,而由这种金属单质的还原性越弱,其金属活泼性越弱。
※例:A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序:①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。
A.A>B>C; B.B>A>C;
C.B>C>A; D.C>A>B
选:B
(6)依据元素化合价判断:
对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强。如:Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:HClO>HClO3>HClO4)。
http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html
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