氨气的催化氧化方程式

氨气的催化氧化方程式为：4NH3+5O2=（催化剂,加热）=4NO+6H2O, 该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。氨气是无色气体，有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。

氨气，NH3，无色气体，有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

同时氨气可以燃烧，化学反应为：

NH3在纯氧中点燃：4NH3+3O2=（点燃）=2N2+6H2O

扩展资料：

氨气检验方法：

1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

2、用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。

3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。