氧化性是得电子还是失电子

氧化性得电子。氧化剂具有氧化性，所以在反应的过程中是得电子，这种情况下化合价会降低，由于具有氧化性，所以发生了还原反应，被还原了，进而生成了还原产物。从另一个角度来说，具备氧化性能够氧化别的物质，也就是让别的物质失去电子，而自身获得电子。

氧化性

氧化性指的是得电子的能力，氧化性越强，说明得电子能力越强。

氧化性强弱顺序

元素周期表中氧化性规律是：从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。

失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的。

电子

电子是带负电的亚原子粒子。它可以是自由的(不属于任何原子)，也可以被原子核束缚。原子中的电子在各种各样的半径和描述能量级别的球形壳里存在。球形壳越大，包含在电子里的能量越高。

在电导体中，电流由电子在原子间的独立运动产生，并通常从电极的阴极到阳极。在半导体材料中，电流也是由运动的电子产生的。但有时候，将电流想象成从原子到原子的缺电子运动更具有说明性。半导体里的缺电子的原子被称为空穴。通常，空穴从电极的正极"移动"到负极。

以上就是我整理的氧化性知识点，感谢阅读。

半导体光催化剂大多是n型半导体材料（当前以为TiO2使用最广泛）都具有区别于金属或绝缘物质的特别的能带结构,即在价带(ValenceBand,VB)和导带(ConductionBand,CB)之间存在一个禁带(ForbiddenBand,BandGap)。由于半导体的光吸收阈值与带隙具有式K=1240/Eg(eV)的关系,因此常用的宽带隙半导体的吸收波长阈值大都在紫外区域。当光子能量高于半导体吸收阈值的光照射半导体时,半导体的价带电子发生带间跃迁,即从价带跃迁到导带,从而产生光生电子(e-)和空穴(h+)。此时吸附在纳米颗粒表面的溶解氧俘获电子形成超氧负离子,而空穴将吸附在催化剂表面的氢氧根离子和水氧化成氢氧自由基。而超氧负离子和氢氧自由基具有很强的氧化性,能将绝大多数的有机物氧化至最终产物CO2和H2O,甚至对一些无机物也能彻底分解。

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