有关氢气和氮气的混合气体的比例问题

我是做配置标准气和混合气的。像你说的问题是不存在的，因为气体具有流动性的，像我们配置出来的混合气一般都不会直接拿出来用，通常都是要放倒放置一段时间才可以用的，可以让他们充分的融合，所以说不会出现像你说的那种问题！我们做过那么多气体也没出现你说的现象，除非是刚配置完你就拿去用！再说我们配置的5ppm的氢气和氮气比例也没出现你说的现象！

氢气与氮气在常温常压下是很难发生化学反应的，只有在高温高压并且有催化剂的条件才会燃烧生成无色气体:N2+3H2==2NH3(注意:反应条件高温高压催化剂)这个时候当氮气和氢气体积比为一比三的时候反应最剧烈(你到高中会学到，气体的分子数和体积成比例，氮与氢恰在反应最充分的时候剧烈，)此外，如果是氢气与氧气的话，那么体积比为8:1的时候爆炸最剧烈，2:1时燃烧最剧烈。

合成氨氢氮比的计算公式是：N/NH3 = N2/NH4，其中N表示氮，NH3表示氨，N2表示氮气，NH4表示氨氢。

这个公式用来计算氨氢氮比，也就是氨气和氮气的比例。氨气和氮气的比例是指在一定条件下，氨气和氮气的比例。氨气和氮气的比例是由氨气和氮气的分子量决定的，而氨气和氮气的分子量又可以由氨气和氮气的分子式决定。

因此，我们可以用N/NH3 = N2/NH4的公式来计算氨氢氮比。其中，N表示氮，NH3表示氨，N2表示氮气，NH4表示氨氢。

例如，如果我们想计算氨氢氮比，我们可以把氨气的分子量除以氮气的分子量，得到的结果就是氨氢氮比。例如，如果氨气的分子量为17，氮气的分子量为28，那么氨氢氮比就是17/28=0.607。

因此，我们可以用N/NH3 = N2/NH4的公式来计算氨氢氮比，其中N表示氮，NH3表示氨，N2表示氮气，NH4表示氨氢。

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