硫化锂的晶体结构是什么？

谢邀。这种问题本来wiki一下就可以出来的。既然答了，就多加点料。

硫化锂()是反萤石型结构，也就是说，立方晶系，面心立方格子。阴阳离子的位置与萤石结构中的情况恰好相反：阴离子按立方紧密方式堆积，阳离子则填充了其中所有的四面体空隙。

但是呢，硫在电解液中容易溶解形成多硫化锂(

)。(这是锂硫电池最主要的问题之一，会导致充放电容量迅速衰减。)

多硫化物的颜色随x值的增大而加深（由黄色至红色）。结构也不尽相同。

锂将是未来非常有用的一种金属

锂对人体基本没有危害,但钴做为放射性的重金属,对人体的危害还是比较大的

对于溶入钴的液体要特别小心,尽量不要用皮肤接触,因为钴的渗透性很强,很容易进入皮肤内层.

而对于钴的放射性,你只要看看白血病的治疗就可以了,经过钴60的照射人的毛发会大面积的脱落.

不过这是高量的辐射,我想你平常接触的一定没有这样的浓度,不过防微杜渐,尽量还是小心!

最轻的金属——锂

锂，是瑞典化学家阿·阿尔夫维特桑在1817年首先在一种希有的岩石中发现的。按希腊文原意，锂就是“岩石”。

锂，是银白色的金属，非常轻，是所有金属中最轻的一种：只有同体积的铝的重量的五分之一、水的二分之一。锂不只是能浮在水面上，甚至会浮在煤油上。如果一架飞机是用锂做的话，两个人就能抬起它！

当然，实际上锂不仅不能被用来制造飞机，甚至不能用来制造茶匙。这是因为锂的化学性质非常活泼，能够和空气中的氧气化合，变成白色、疏松的化合物——氧化锂，完全丧失了原有的机械强度。用锂制成的茶匙，在第一次搅拌热茶时，就会“不翼而飞”，因为这茶匙被水“吃”掉了——锂和水激烈地反应，置换水中的氢，放出氢气，而它本身变成氢氧化锂，溶解到水中去了。

在自然界中，锂还算是比较多的一种元素，它占地壳总原子数的万分之二。在盐层、海水、盐湖、矿泉中，含有许多可溶性的锂的化合物。

锂被用于冶金工业上。在铜中加入少量的锂(十万分之五)，便能大大改善铜的性能：这是因为锂具有活泼的化学性质，能和氧、氮、硫等铜中有害杂质反应，起去气剂的作用。在铝、镁及其他金属中加入少量的锂，能够提高它们的坚固性和耐酸、耐碱性能。

锂的化合物也有许多用途。其中最值得注意的是锂的氢化物——氢化锂。当金属锂和氢气作用，就生成白色的氢化锂粉末。氢化锂能和水猛烈地反应，放出大量氢气。一公斤的氢化锂和水作用，可以放出2800升氢气！因此，氢化锂可以看成是一个方便的储藏氢气的“仓库”，两公斤氢化锂和水作用放出的氢气，相当于一个压力为120一150个大气压的普通氢气钢筒中所装有的氢气。氢化锂还是热核反应的重要原料。此外，锂的一些化合物，在陶瓷工业上还被用作釉药。在玻璃工业上，用来制造乳白玻璃和能透过紫外线的特种玻璃。电视机的荧光屏玻璃，就是锂玻璃。在碱性路电池中加入氢氧化锂，能够大大提高它的电容量。

在植物体中，常常可以遇上锂的化合物。不过，它们对植物的处理作用，现在还不十分清楚。一些红色、黄色的海藻和烟草中，常含有较多的锂的化合物。当把烟草烧成灰烬时，锂就剩在灰烬里。锂能够作为催化剂，用来加速一些化学反应。有趣的是：你把火柴划亮，把糖块放在火柴的火焰上，这时糖只是开始熔化，但并不燃烧。但是，如果你在糖块上撒一些香烟灰，这时糖块就会象纸一样烧起来！这便是由于香烟灰中含有锂，而锂能够加快糖的氧化(燃烧)反应。

在动物和人体中，锂主要存在于肝脏和肺。

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