三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体...

【答案】（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F（2分） （2）NH3分子间可形成氢键（2分）

（3）[Ar]3d5

4s1（2分）

（4）Al3+（1分）

6（1分）

（5）①R

U（2分）

②p（1分） ⅢA（1分） 平面三角形（1分）

sp2（2分）

【答案解析】试题分析：（1）根据题意可知制备NF3，由F2和过量NH3反应得到NF3。若生成NF3和H2，H2和F2生成HF，HF与过量的NH3生成NH4F。所以有4NH3+3F2=NF3+3NH4F　。

（3）铜为第四周期，未成对电子数最多，3d和4s都是单电子，所以[Ar]3d5

4s1。

（4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和含三种元素的微溶物，

6HF＋NaAlO2＋2NaCl＝2HCl＋2H2O＋Na3AlF6

[AlF6]3－　是络离子，中心离子为Al3+，

配位数为6.

（5）由电离能的数据可知T3+、R+和U+，R+和U+带相同电荷属于同族元素。T3+位于ⅢA,在p区；T为第2周期元素，T为B，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，F为Cl

，BCl3为平面三角形，sp2杂化。

考点：本题考查原子结构、分子结构、络合物、杂化轨道等知识。

（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成，故答案为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；

（2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；

（3）与铜在同一周期，且未成对价电子数最多，可推知外层价电子排布为3d54s1，应为Cr，原子序数为24，根据能量最低原理、构造原理、洪特规则可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；

（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al，配位数为6，

故答案为：Al；6；

（5）①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子，表中R和U的第一电离能较小，但跳跃至第二电离能时突然变大，说明失去一个电子后变为稳定结构，最外层有一个电子，故R和U处于同族，故答案为：R；U；

②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子，位于周期表中第ⅢA族，在P区，若T为第二周期元素，应为B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，应为Cl元素，二者形成的化合物为BCl3，根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构，中心原子的杂化方式为 sp2杂化，故答案为：P；平面正三角形；sp2．

共价键。它是分子晶体，沸腾时要克服的是分子间作用力范德华力，没有氢键的情况下，分子晶体的熔沸点主要受到范德华力大小的影响。三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。

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