一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
*** 作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本 *** 作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验 *** 作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要 *** 作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质，应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验（ *** 作）→现象→结论→原理（写方程式）
① 常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
二、常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
性
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性稳定较稳定不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A. 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B. 化学方法
① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl
② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的 *** 作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl―NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42―NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
8、离子方程式的书写• 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式
第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式处于浊液或固体时写成化学式。
地理必修3主要考点●区域和区域差异
考点 详解
区域的含义 l 是指地球表面的某空间单位，是人们在地理差异的基础上，根据一定的指标方法划分的空间单元，这些空间单元之间的界线有明确的，也有过渡性质的。
区域差异 1、区域之间有明显的差异性，运用区域比较法研究；区域内部有整体性，运用综合分析法研究；
2、区域比较的方法：（附表在后）
区域比较的方法
大项 小项 内容
自然地理特征 位置 1、纬度位置；2、海陆位置；3、相邻关系
气候 1、气温特点；2、降水特点；3、气候类型概括；4、特殊气候现象。
地形 1、地形单元；2、地势特征；3、主要地形类型；4、特殊地貌景观。
水文 1、主要河流水文特征；2、主要湖泊水文特征；3、其他湿地水文特征。
植被动物 1、地带性植被；2、典型动物；3、特殊物种。
土壤 1、地带性土壤；2、特殊的非地带性土壤；
自然资源 1、 土地资源 水资源 气候资源 生物资源 矿产资源等资源构成；
2、 资源优势及其问题；
人文地理特征 人口民族民俗 1、人口规模及密度；2、人口分布；3、民族。
语言及文化 1、语言种类；2、宗教信仰；3、民俗文化；4、现代具有代表性的文化活动。
生产活动 1、 农业（作物、熟制、农业类型、在世界农业地域分工中的地位、农业区、农业区位条件）；
2、 工业（工业部门构成特征、工业区位条件、工业区及其重要工业城市）
其他 其他具有明显区域特征的地理事物。
中国的区域差异
东部季风区 西北干旱半干旱区 青藏高寒区
地形地势 海拔多在1000米以下，平原、丘陵、盆地、山地相间分布在二、三级阶梯上 海拔多在2000米左右，以高原、盆地为主，位于我国第二级阶梯上。 海拔多在4000米以上，以高原、盆地为主，位于我国第一级阶梯上。
气候 季风气候显著，风向、降水、气温明显随季节变化。雨热同期，温暖湿润 深居内陆，以温带大陆性气候为主，降水量少，日温差和年温差都较大。 空气稀薄，太阳辐射强，气温低、风力大，河谷地区气候垂直变化显著。
水文 河流湖泊众多，河流多自西向东流入太平洋，河水和地下水的补给雨水为主。 多数为内流河，湖泊以咸水为主，山地冰雪融水是主要的水源补给形式。 内流区与外流区兼备，高山湖泊众多，山岳冰川成为众多大江大河的源头。
植被、土壤 以森林和森林草原为主，有大量的农作物和人工林植被，森林植被发育土壤 从东到西依次出现森林、草原、荒漠和戈壁。土壤层稀薄，有机质含量低。 高寒荒漠广布，水分条件稍好地区有高山草甸、灌丛和山谷森林。冻土广。
区域分异主导因素 随纬度位置变化的气温是该区内部自然区域变化的主导因素。 距离海洋远近而变化的干湿状况，是该地区内部自然地域变化的主导因素。 随海拔高度而变化的垂直地带性是决定该地区内部自然地域变化的主导因素。
●产业转移和资源跨区域调配对区域地理环境的影响
★基础知识与原理
一、资源的跨区域调配：
1．背景：自然资源的区域分布是不均匀的，存在明显的资源富集区和资源贫乏区。另一方面，区域间的经济发展水平也不平衡，各区域对自然资源的需求与该区域所赋存的自然资源往往不匹配，因此，为了适应区域发展与自然资源供给的平衡，就必须进行资源的跨区域调配。
结论：资源的区域分布不均和供需矛盾是导致资源跨区域调配的根本原因。
2．方案：主要是工程建设方面的相关问题，如各种工程方案的优、缺点比较，结合区域地理考查相关内容，影响工程建设的区位因素等。这一部分内容一般不属课标要求考查的重点。
3．影响：这一部分内容是课标要求的核心问题，侧重考查学生探讨、评价现实中的地理问题的能力。总体来说，资源跨区域调配有利于资源的合理配置，是缩小区域间经济发展差距，实现社会经济可持续发展的重要途径。具体来说，要结合不同的资源类型、区域特征，从社会、经济、环境等各个方面来分析对资源输出地和资源输入地产生的积极和不利影响。
资源跨区域调配，不仅要关注对资源输出地和输入地地理环境的影响，而且还要注意对资源调配所涉及的有关区域（工程建设沿线地区）的影响，如西气东输工程沿途经过甘肃、宁夏、陕西、山西、河南、安徽、江苏等省区，对于沿线地区同样可以起到拉动经济增长、改善大气环境质量、增加就业机会、解决沿线农村生活能源问题等积极影响，工程建设也可能产生破坏生态环境、影响居民日常生活等相关负面影响。又如，北煤南运对于沿线地区会加大交通运输（尤其是铁路运输）的压力、运输过程中造成环境污染等问题。
归纳：资源跨区域调配问题的一般解题思路：
结合世界、中国各类能源、资源分布图，要求学生关注各类能源、资源的分布、运输线路、沿线的地理事物和地理特征，其中重点是该类资源的特征、分布；输出、输入、沿线各地的自然、人文地理特征；线路的走向及影响选线的主要因素；沿线地区该种资源的补给需求状况；调配后的社会、经济、生态效益。
二、产业转移
1．概念：产业转移是指在市场经济条件下，发达区域的部分企业顺应区域比较优势的变化，通过跨区域直接投资，把部分产业的生产转移到发展中区域进行，从而在产业的空间分布上表现出该产业由发达区域向发展中区域转移的现象。
产业转移一般包括对外直接投资、设立营销网络、建厂、设立研发机构等形式，其中设立研发机构是产业转移的高级形式。跨国公司在国外设立研发机构有利于实现生产与开发一体化，缩短新产品生产周期。
2．影响产业转移的因素：劳动力因素、内部交易成本、市场因素、国际经济形势的变化、国家政策的调整、环境因素、资源问题等。
相关案例：
（1）二战后，发达国家劳动密集型产业向发展中国家转移，而从发展中国家进口产品，其主要因素是发展中国家拥有大量廉价劳动力。
（2）第三次工业革命以来，美国东北部地区的产业向西部、南部转移，其主要因素是因为东北部地区的环境、资源问题。该产业转移有利于东北部地区环境的改善，但若不注意发展其它产业，也可能造成就业问题和经济衰退。
（3）近年，台湾大量机电、IT企业向大陆转移，其主要因素是寻找新的市场。
（4）近年来，广东珠三角地区部分劳动密集型、资源密集型产业向山区和两翼转移，其主要因素是为了实现区域内部产业布局的均衡发展，实现区域协调发展（当然其中也有山区和两翼地区的比较区位优势）。
3．国际三次产业转移及其对我国的影响
一是20世纪50年代美国将钢铁、纺织等传统产业向日本、西德等国转移，集中力量发展半导体、通讯、电子计算机等新兴技术密集型产业；
二是20世纪60-80年代，日本、西德等国将附加值较低的劳动密集型和资源密集型产业转移到新兴工业化国家和地区（如亚洲“四小龙”等），重点发展集成电路、精密机械、精细化工、家用电器、汽车等附加价值较高的技术密集型产业；
三是20世纪90年代以来，欧美和日本等发达国家和亚洲“四小龙”等新兴工业化国家或地区将自身不具有竞争优势的产业向以中国为代表的发展中国家转移，重点发展自身具有竞争优势的产业。
20世纪80年代我国抓住了以轻纺产品为代表的国际劳动密集型产业向发展中国家转移的历史机遇，完成了轻重工业结构的合理调整。
20世纪90年代我国承接了大量制造业的国际转移，进入了承接国际产业转移的快速发展阶段，使机电产品成为我国出口主导产品。
新世纪以来，我国积极承接以IT为主导的国际产业转移，使我国成为外商直接投资的首选地之一，还促进了我国高新技术产业的迅速发展，成为全球IT制造基地。同时，高新技术产品出口比重迅速提高，并已高于国际平均水平。
4．当前，中国在承接国际产业转移方面的三大特点：
第一，承接国际产业转移的行业越来越多。制造业仍然是我国承接国际产业转移的主要行业，在制造业中，高耗能产业成为我国承接国际产业转移的重要方面。近年来，一些发达国家为减小本国的环境压力，从能耗、环保、税收等方面对高耗能项目进行限制，加上《京都议定书》生效后，这些国家为完成减排温室效应气体的任务，越来越多地将此类产业向发展中国家转移。高新技术产业成为我国承接国际产业转移越来越重要的行业，服务业是我国承接国际产业转移的新重点。
第二、承接国际产业转移的区域越来越多。东部地区因其得天独厚的区位优势，一直在承接国际产业转移方面占据优势地位。但西部地区所拥有的资源优势、环境优势和要素低成本优势等，正在吸引越来越多的国内外企业到西部进行投资。东部地区外商到西部地区再投资，也已成为西部地区承接国际产业转移的主要方式。
第三、承接国际产业转移的方式越来越多。如制定吸引外资的优惠政策、设立各种形式的开发园区、开展产业链招商引资、技术引进和消化提升和开展国际经济合作等。
跨国公司是国际产业转移的主体，但中小企业的作用也日益显著。
5．国内产业转移
一方面，东部沿海地区区位优势的衰退，另一方面，随着西部大开发的实施和促进中部崛起的实施，一些产业由东部沿海向中西部地区转移已成为我国经济发展的一大趋势。中西部地区幅员辽阔，资源和区位优势明显，如果中西部地区努力完善体制机制，优化投资环境，推动本地区成为有竞争力的制造业和高新技术产业基地、能源和重要原材料基地、劳动力资源开发和输出基地，那么中西部地区将成为最佳的产业转移承接地。
6．珠三角地区的产业转移与升级
改革开放以来，珠三角地区出现了两次大规模的产业转移，第一次始于改革开放初期，香港传统制造业（服装、纺织、电子元件等）大量向珠三角地区转移，这次产业转移一方面加快了珠三角地区的城市化和工业化进程，另一方面也使珠三角地区环境污染加重。第二次产业转移始于20世纪90年代，大量劳动密集型产业、资源密集型产业向广东欠发达地区、甚至“泛珠三角”地区转移，而珠三角地区则通过大力引进计算机、信息技术、生物工程等高新技术产业，进一步优化产业结构。
珠三角经过20多年的长足发展，在承接国际产业转移方面取得了巨大成就,成为全国经济发展的重要引擎。目前，珠三角在承接国际产业转移过程中也面临着许多困境，突出表现在政策支持的削弱，长江三角洲经济区的压力，珠三角经济体本身存在的缺陷（地理空间有限、资源约束越来越严重）、可持续发展后劲不足等。因此珠三角地区必须调整并优化承接国际产业的结构，全面提高产业整体素质，着力优化提高第二产业，大力发展高新技术产业。拓宽承接国际产业转移的空间，有步骤地向东西两翼和山区进行产业转移。
今年3月，广东省政府出台《关于我省山区及东西两翼与珠江三角洲联手推进产业转移的意见（试行）》，“产业转移”迅速成为各级政府、各地企业广泛关注的热点。《意见》重点提出了扶持产业转移园区建设的措施：一是给予用地政策支持。二是给予园区外部基础设施建设资金支持。三是确保园区电力供应。四是加强园区企业用工培训。通过教育扶贫或委托培养、培训等方式，由省属和珠三角地区有关技工学校、职业技术院校为山区及东西两翼培养紧缺专业的技能人才。五是加大对产业转移的政策支持。
7．产业转移对地理环境的影响
（1）促进区域产业结构调整：对于转移地有利于产业结构的优化升级，对于承接地可以加快本国或本地区的经济结构调整，缩短产业升级的时间，从而加快工业化的进程。
（2）促进区域产业分工与合作：产业转移可经使各地区根据自己的优势条件发展相应的产业，从而促进产业的分工和合作，推动区域经济的一体化。
（3）改变了区域地理环境：一方面，产业转移改变了区域地理景观，产业转移的承接地往往由乡村地区变为高度工业化地区；另一方面，产业转移也往往伴随着环境污染的转移和扩散。
（4）改变劳动力就业的空间分布：产业转移地往往会出现就业机会减少，出现失业人口增加的现象；而对于产业承接地则可增加就业机会，缓解就业压力。
●流域开发的地理条件，开发建设的基本内容，综合治理的对策措施
1、流域开发的地理条件：从经济、生态、社会三方面效益评价其“优势”和“存在的问题”
◆自然方面：地形、气候、水文、植被、矿产等
◆人文方面：人口、聚落、交通、文化、农业、工业等
如：上中游河道特征——河谷狭窄，比降较大，多急流，水力资源丰富
下游河道特征——河谷较开阔，通航便利
2、流域开发建设的基本内容：根据“资源优势”确定流域开发方向
◆资源开发：
水能资源开发——发电、养殖、旅游、航运、防洪等，有利于发展高耗能工业。
水资源开发——旅游、灌溉、养殖、航运等。
生物资源开发——旅游、教育等。
土地资源开发——因地制宜，发展农、林、牧、渔等多种农业。
矿产资源开发——建立矿产开发基地，建立相应的工业部门（利用廉价电力）。
旅游资源开发——做好旅游规划，发展交通，发展旅游业。
◆生态（恢复）建设：
矿产资源开发：①矿产资源开发导致植被破坏，产生的废石、废渣占用大量土地；
②不合理的开采引发地面沉降、滑坡、塌陷、泥石流等地质灾害；
③矿产资源开发形成的废渣、废水中的有毒元素污染环境。
3、综合治理的对策措施：根据“存在的问题”确定流域的治理措施
◆对水土流失的治理措施：①调整农业结构，植树造林、退耕还林还草等生物措施；②工程护坡、打坝淤泥等工程措施；③进行小流域治理。
◆对河流污染的治理措施：①关闭污染较重的小工业；②对工农业及生活污水进行治理；③减少枯水期用水，使流量增加；④调整生产过程，适当在洪水期排污。
◆对生物资源破坏的治理措施：①建立自然保护区，②适当迁出保护区内的居民；③调整农业结构，控制人类活动（如交通建设）；④宣传教育。
●区域经济发展——农业
1、区域农业生产条件分析：
根据所学知识或图示信息，弄清当地的自然条件和社会经济条件。根据与区域农业发展的相关程度，从光热、降水、水源、地形、土壤等自然条件，人口密度、农产品市场需求、交通运输、国家政策、资金投入、农业科技等方面评价其农业区位条件。
2、区域农业布局特点分析：
区域农业布局体现人类农业生产活动对自然条件的适应和改造，以适应为主。农业生产必须与自然条件相适应，这样才能产生较好的经济效益和生态效益。否则，会陷入经济效益不断下降、生态环境不断恶化的恶性循环。
不同自然因素对农业布局有不同影响，主要控制因素是地形和气候。
地形：从宏观看（大区域图）——山区适宜发展林业或牧业，平原适宜发展种植业，湿地（湖区、库区等）适宜发展水产养殖业。从微观看（小区域，通常为等高线图）——坡度较大的山地适宜营造水土保持林，较缓处可发展经济林木（如茶叶、果树等）或修筑水平梯田，山间盆地和河谷地带可发展种植业，湿地发展水产养殖业。
气候：热量——不同热量带有各自的典型农作物品种。水分——不同的干湿状况决定不同的用地类型：湿润地区—水田，半湿润地区—旱地，半干旱干旱地区—草地。
3、区域农业生产存在的问题：
总体认识：
区域农业发展通常以中国地区为例，可迁移到发展中国家的其它地区。中国农业发展总体和实现两个转变，即从传统农业向现代农业的转变，从单纯追求经济效益向经济、社会、生态的可持续发展转变。因此首先要明确传统农业和现代农业的区别。对落后地区的农业发展来说，传统农业的特点就是其面临的问题，现代农业的特点大致即其发展的方向：
产业结构 农业投入 农业技术 经营方式 农产品商品率 农民收入 增收措施 农业生态
传统农业 中国农业大多为传统混合农业以种植业为主，结构单一而缺乏特色；以自给自足为目的，产品多样而缺乏优势。 低。
劳动密集 手工劳动为主（精耕细作）， 粗放 低 低 扩大生产规模（垦荒、扩大载畜量等），外延式扩大再生产 人地关系紧张，生态环境恶化（水土流失、荒漠化、水旱灾害）
现代农业 选择具有区域优势的一种或几种农畜产品，集中生产。特色突出，优势明显。 高。
资金技术密集 生物技术、机械化程度高 集约 高 高 提高单位面积产量（改良品种等），内涵式扩大再生产 能源消耗大（农业污染较重）
问题总结：
对区域农业发展现状的评价通常要从上表所列诸方面着手，结合区域实际，选择最符合当地情况的项目展开分析或论述。生态恶化区的农业发展还要结合可持续发展思想，围绕循环经济、生态农业的有关理论分析阐述。
4、区域农业可持续发展的方法与途径：
区域农业发展的条件、历史、现状、特点不同，农业可持续发展的方法和途径就不同。答题时应结合区域实际，从以下项目中选择符合题目要求的条目作答。
加大资金、技术的投入力度，改善农业生产条件和农牧民生活条件；营造水土保持林、防护林，恢复生态；加强农田水利基本建设，防灾减灾；调整农业产业结构，变种植业为主为多业并举，发挥区域优势，大力发展商品农业、特色农业；提高农产品的市场竞争力和商品率，提高农民收入，帮助农民脱贫致富；实行退耕还林还草，恢复植被，大力发展生态农业、立体农业，实现经济、社会、生态的可持续发展；加快传统农业向现代农业转变的步伐。
●区域能源、矿产资源的开发与区域可持续发展的关系
一、能源概述
1、概念:凡是能够提供某种形式能量的物质或物质的运动，统称为能源。
2、分类：
（1）按形成和来源分类：
①来自太阳辐射的能量:煤、石油、天然气、太阳能、生物能、水能、风能等。
②来自地球内部的能量:地热、核能。
③来自月球、太阳对地球的引力而形成的潮汐能。
（2）按利用的技术状况分类：
①常规能源:被人类利用多年，现在仍大规模使用的能源，如煤、石油、天然气、水能、生物能。
②近若干年才被利用的能源，如核能、地热、海洋能、太阳能、沼气；或过去利用过，现在又有新的利用方式的能源，如风能。
（3）按性质分类：
①可再生能源:使用后仍可更新或再生的能源，如太阳能、水能、生物能、风能等。
② 非可再生能源:是经过地质作用在亿万年中形成的，开采以后，短期内无法恢复的能源，如煤、石油、天然气、核能等。
二、矿产资源利用中存在的问题及解决措施
1、存在的问题：滥采、滥用矿产资源，造成矿产资源的浪费甚至枯竭，废弃物处理不当，使环境受到污2、解决措施：合理开发和利用，加强勘探，跨区域调配，调整产业结构，提高资源的利用率，开展矿区土地复垦等。
三、世界能源问题
世界能源生产和消费存在地区差异。煤炭、石油、天然气等常规能源主要分布在北半球，以俄罗斯、中国、美国、加拿大和英国为代表。南半球常规能源丰富的国家主要有南非、澳大利亚等。从总体上来说，发展中国家能源的生产量大于消费量，而发达国家消费量大于生产量，存在着严重的不平衡性和不合理性。新能源的开发和利用目前主要集中在发达国家。以核能为例，美国发电总量最大，法国能源消费构成中，核能所占比例最大。我国核工业经过20多年的发展，取得了显著成绩，核电设计建设和运营水平明显提高，核电工业基础已初步形成。目前形成了浙江秦山、广东大亚湾和江苏田湾三个核电基地。
世界上能源完全自给的国家为数甚少，主要有俄罗斯、加拿大和英国。中东是世界最大的石油产区和出口区，主要出口到西欧、美国和日本，其中绕道好望角的海上航线被西方国家称为“海上生命线”。由于石油比煤炭更容易运输，更容易使用，发热量更高，而且基本是无灰燃料，所以世界能源消费构成中目前是以石油为主，将来还是以石油为主。中国现在是以煤炭为主，将来还是以煤炭为主，这是由中国的基本国情所决定的，因为中国煤炭资源分布广，储量大，开采和使用都比较方便。而石油储量有限，除了可作为燃料，更应作为化工原料。
无论是世界还是中国，目前能源消费构成中都是以常规能源为主。但对于中国来说，除了继续保持和发挥煤炭的优势以外，还应大力开发水力资源，因地制宜地开发新能源，以能源结构的多样化促进经济的快速、良性发展。
四、关注我国目前的能源问题
近几年我国经济发展很快，2004年我国成为第二大石油进口国，能源问题成为我国经济发展的重要问题。我国目前不仅1/3以上的石油消费需要进口，而且由于生产发展对电力的需求过大，导致电力需求出现较大缺口，为弥补电力供给不足，缓解近两年的电荒，各地纷纷增加了发电机组和发电量，增加了对电煤的需求，从而使煤价不断上扬。因此，在新的历史条件下，开发能源、保护资源已成为我国经济建设过程中的当务之急。
缓解我国能源资源与经济社会发展的矛盾，必须立足国内，提高能源资源利用效率，一要坚决实行“开发和节约并举，把节约放在首位”的方针；二要抓紧制定专项规划；三要大力发展循环经济；四要加强矿产资源的开发管理；五要大力倡导节约能源资源的生产方式和消费方式，加快建设节约型社会。另外，还要积极开展“能源外交”，从多渠道拓展我国的能源供应。
●说明区域工业化和城市化的推进过程，产生的主要问题及解决措施
★工业化和城市化
1、城市化的内涵：
农村人口向城市人口集中和农村地域向城市地域转化的过程。
2、衡量城市化的标志：
⑴城市人口数量增加 ⑵城市人口比重上升 ⑶城市用地规模扩大
3、衡量工业化是否完成的指标：
⑴农业产值／国内生产总值<15%
⑵农业就业人口／全部就业人口<20%
⑶城镇人口／总人口＞60%
4、工业化与城市化的相互关系(相互影响、相互推动的关系)：
工业化推动城市化的发展，城市化又会反作用于工业化，促进工业化的发展。
5、工业化和城市化过程的特点：
⑴一般规律：在工业化初期，城市化就已超过工业化，随后就明显地高于工业化水平。
⑵发达国家：城市化超前于工业化，两者相互协调发展，较为合理。
⑶发展中国家：城市化滞后于工业化，城市化与工业化及经济发展不相适应，因而产生严重的“城市病”（交通拥挤、住房困难、污染严重等）。
★中国的工业化和城市化（以我国珠江三角洲地区、江苏省为例）
1、存在的问题：
⑴城市化滞后于工业化 ⑵工业发展产生环境问题
⑶乡镇工业发展分散产生如服务设施效益不佳、基础设施成本高等问题
⑷城市规模相对缩小，城市的带动作用不明显，特大城市少，难以带动区域经济发展
2、城市化建设思路：
⑴加快实现“城市现代化，农村城市化，城乡一体化”。
⑵打破旧体制下的行政区划，增强城市聚集力，带动城乡一体化协调发展。
⑶适当发展特大城市，加快发展大城市，积极发展小城市，重点培育中心城镇。
3、推进工业化和城市化的主要措施：
⑴调整行政区划，加快城市化，加大城市的聚集力和辐射力
⑵“组团式”地发展城市群，建设大城市圈
⑶工业发展促进小城镇建设
⑷保障进城农民利益，使农村城市化有稳固的基础
地理信息技术的应用
一、 全球定位系统（GPS）
1、 概念：利用卫星网络来获得地面某点的经纬度和高程的系统。
2、 组成：
空间部分：由分布在距离地面20200千米的6个轨道面上的24颗卫星（其中3颗备用）组成。
地面控制部分：地面监控系统。
用户设备部分：GPS接受机。
3、 特点：提供精密的经、纬度、高度且具有全天候、高精度、自动测量的特点。
4、 应用：确定考察点的经、纬度和高度，主要用于定位和导航。
二、 遥感技术（RS）
1、 概念：利用一定的技术设备和系统，在远离被测目标的位置上对被测目标的
电磁波特征进行测量、纪录与分析的技术。
2、 环节：目标物----传感器----遥感地面系统----成果（遥感影像）。
3、 特点：探测范围大，获得资料快、周期短、适应性强。
4、 应用：资源调查、环境监测、自然灾害防御监测等。
三、 地理信息系统（GIS）
1、 概念：依靠计算机实现地理信息的收集、处理、存储、分析和应用的系统。
2、 程序：信息源----数据处理----数据库管理----空间分析----可视化表达（地图、
三维视图、多媒体）。
3、 应用：解决与地理事物分布、位置有关的问题；分析地理事物发展变化的趋
势；揭示地理事物分布与组合的规律；建立数学模型。
四、 数字地球
1、 概念：对真实地球及其相关现象的统一性的数字化重现与再认识，是遥感技
术、全球定位系统、地理信息系统、虚拟技术、网络技术等各种技术
的综合应用。
2、 基础：全球网络与分布式存储
3、 依据与特征：虚拟现实技术
4、 信息源：高分辨率卫星影像
5、 应用：使人类拥有一个数字化空间实验室，为国家大型工程决策提供重要参考，为人类提供前所未有的方便
神舟5号 资料2003年10月15日9时，中国成功发射第一艘载人飞船神舟五号！21个小时23分钟的太空行程，标志着中国已成为世界上继前苏联／俄罗斯和美国之后第三个能够独立开展载人航天活动的国家。
这一刻，距中国第一艘试验飞船发射3年零329天，距中国载人航天工程立项仅11年零25天。在发射载人飞船之前，前苏联进行了5次不载人的飞船升空试验，美国进行了8次不载人的飞船发射试验。中国的神舟号飞船在进行了4次飞行试验后，就成功地把人送上了太空。
神舟五号飞船的成功发射和着陆，标志着中国载人航天工程取得了历史性的突破。“我们用了10年时间，完成了一个伟大的历史任务，这是中国航天史上一个重要的里程碑，也是中国为和平利用空间作出的重大贡献。”原国家航天局局长栾恩杰说。
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