偶极矩的方向性

根据原子电负性大小判断，电负性大的原子拉电子能力强,略显负电，偶极矩方向是正电指向负电,所以实际上就是电负性小的原子指向电负性大的原子。如果是多个原子的分子，则要先确定两两原子的偶极矩方向，再把所有的偶极矩按矢量合成法则合成即可。

关于分子的偶极距的方向，首先要鉴别该分子的正负电荷中心，对比两者的强度大小，弱者偏向于强者，方向亦如此。比如乙醛的偶极距方向由甲基指向醛基。

扩展资料：

在自动控制原理中，实轴上一对距离很近的开环零点和极点，附近又没有其它零极点，把它们称为偶极子。一般这对零极点的距离应小于他们到其他零极点距离的5～10倍，这时这对零极点可以对消，从而降低系统的阶数，简化系统模型。开环零点为使系统开环传递函数分子为零的点，极点为使开环传递函数分母为零的点。

参考资料来源：百度百科-偶极子

1、偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。

2、在物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷组成的体糸称之为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩。极性分子就是偶极子。

3、因为，对分子中的正负电荷来说，可以设想它们分别集中于一点，叫做正电荷中心和负电荷中心，或者说叫分子的极（正极和负极），极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电荷中心（或负电荷中心）上的电量。

4、偶极矩是一个矢量，既有数量又有方向，其方向是从正极到负极。因为电子的电量等于1.6 ×10(-19) (库仑).已知偶极矩的数值,可以求出偶极长度,即正负电荷中心间的距离，两个中心间的距离和分子的直径有相同的数以万计量级,即10的负10方米,所以偶极距的大小数量级为10(-30)C.m(库米）。

(1) 分子的极性和偶极矩

分子都是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成。对于每一种电荷讲，可看成与质量一样，有一个重心，即假定电荷集中于这一点。我们把分子中正、负电荷集中的点分别称为“正电荷中心”和“负电荷中心”。分析各种分子中电荷的分布情况，发现有的分子正、负电荷中心不重合，正电荷集中的点为“+”极，负电荷集中的点为“-”极，这样分子产生了偶极，称为极性分子；有的分子正、负电荷中心重合，不产生偶极，称为非极性分子。

对于同核双原子分子如H2、Cl2和N2等，由于两元素的电负性相同，所以两个原子对共用电子对的吸引能力相同，正、负电中心必然重合，因此，它们都是非极性分子。对于异核双原子分子如HCl、CO和NO等，由于两元素的电负性不同，其中电负性大的元素的原子吸引电子的能力较强，负电中心必靠近电负性大的一方，而正电中心则较靠近电负性小的一方，正、负电中心不重合，因此，它们都是极性分子。

在双原子分子中，分子的极性和键的极性是一致的。但是，对于多原子分子讲，分子是否有极性，主要决定于分子的组成和结构。如H2O中，O－H键有极性（O部分带负电，H部分带正电）；又由于H2O具有角形结构，这种结构不是直线对称，各个键的极性不能抵消，因而正、负电荷中心不重合，所以H2O是极性分子。在H2O中，正、负电荷中心都在两根O－H键之间的中心线上，负电荷中心离O核较近，而正电荷中离O核较远。

分子极性的大小常用偶极矩来衡量，偶极矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出来的，他将偶极矩p定义为：分子中电荷中心（正电荷中心d+或负电荷中心d-）上的电荷量d与正、负电荷中心间距离d的乘积：p＝džd

式中d也就是p上的电荷，单位用C（库仑），d又称偶极长度，单位用m（米），按照国际单位制取p的单位为Cžm（库ž米）。p是一个矢量，其方向规定为从正到负。

分子p的大小均可用实验方法直接测定。对于双原子分子均为直线型结构，其p与化学键的极性有关，若由非极性键结合的分子其p＝0。对于多原子分子，其p与分子的几何构型有关，凡正负电中心重合的分子p＝0。p＝0的分子为非极性分子，p≠0的分子都是极性分子，且p值愈大，分子的极性愈强。

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