自古以来,人们普遍认为戴翡翠可以避邪.虽然是迷信的说法,但肯定有其道理.
翡翠与玛瑙的区别:绿玛瑙不鲜艳,闪兰色较均净,无丝丝绿、点绿,无翠的透明度好,地显灵,但透浑(体内不清晰)有冰糖性与料近例,而无气泡,绿色在强光下一照,色呈小点点状。
玛瑙是玉的一种 。玉，是所有玉和玉石的统称。我国通常特指软玉，世界上最好的软玉产地是我国新疆的和田县。软玉主要由阳起石-透闪石组成，质地细腻，手感温润，油脂光泽，结构呈毡状，也是很容易分辨的。软玉从质地，颜色评定价格。
玛瑙属于中低档玉石原料，隐晶质结构（也就是说看不到结晶体的颗粒），有明显的带状条纹，玻璃光泽，是很容易分辨的。
需要注意的是玛瑙和玉髓的区别，玛瑙隐晶质，有明显的条带纹理，玻璃光泽，而玉髓是微晶质，没有条带状纹理，玻璃到油脂光泽。
经常佩玉对身体是有好处的，因为玉含有很多对人体有益的矿物质，可以在佩带的过程中被人体吸收。
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玛瑙的英文名称为Agate，是拉丁文西西里的阿盖特河（Rive Achates）的名称，这是意大利（狄奥佛拉塔时期）Theophrastus首次发现玛瑙的地方。玛瑙一词出自佛经，梵语本称“阿斯玛加波”，意为“马脑”。玛瑙一词在中国的应用较早。玉髓的英文名称为Chalcedony。
玛瑙和玉髓均为隐晶质石英，矿物学中统称为玉髓。宝石界将其中具纹带构造隐晶质块体石英称玛瑙，如果块体无纹带构造则称玉髓。玛瑙的化学成分以SiO2为主，还常含有微量元素，如铁、锰、镍等。晶体形态属隐晶质，具粒状、纤维状结构，集合体常为钟乳状、肾状、结核状、致密块状。玛瑙具有各种颜色的环带条纹。玛瑙和玉髓纯者为白色，因含色素离子和杂质使玛瑙颜色非常丰富，所以有“千种玛瑙万种玉”之说，颜色为红、蓝、绿、葱绿、黄褐、褐、紫、灰、黑等色，且有同心状、层状、波纹状、斑纹状各样花纹。油脂光泽至玻璃光泽，透明至半透明。折光率1.54－1.55。硬度7，密度2.61－2.65g/cm3。无解理，贝壳状断口，有裂纹。
玛瑙和玉髓与相似玉石的区别。玛瑙和玉髓根据不同颜色、纹带及其它花纹可以区分开。玉髓制品易与东陵石、密玉、碧玉等相混淆，可以根据颜色、质地、密度等方面的差别来区分。玉髓制品光亮、隐晶质结构，质地细腻。东陵石等石英岩颗粒粗大，细粒结构，质地相对较粗糙。与绿玉髓相似的玉石有绿色翡翠、绿松石、天河石等。绿色翡翠变斑晶交织结构，可见到斑晶或纤维状硬玉晶体。绿松石透明度差，瓷器光泽，硬度低，为5－6。天河石具有明显格子状条纹。
玛瑙和玉髓的评价与选购。玛瑙按形态特征可划分为以下几个品种：缟玛瑙（有缠丝玛瑙和截子玛瑙之分）、红缟玛瑙、苔藓玛瑙（又称树枝状玛瑙）、风景玛瑙（又称城砦玛瑙）、火玛瑙、水胆玛瑙。著名的南京“雨花石”是具同心纹构造的玛瑙的一种。玛瑙的评价与选购因素是颜色、透明度、块度。工艺要求是颜色鲜艳、纯正，色层厚；表面光洁，透明度高；纹饰均匀、明晰，线性程度好；质地细腻、坚韧；无裂纹或裂纹少；块度大。红色和蓝色为最佳。玉髓的品种：绿玉髓（又称澳洲玉，中国又称英卡石）、浓绿玉髓、碧石、血玉髓（又称鸡血石）等。玉髓的颜色纯正而美丽，块度越大越好。绿玉髓、葱绿玉髓的优质者最为珍贵。玉髓多加工成戒面、手镯、项链等首饰。
玛瑙从古至今均属受人们欢迎的中档玉料。世界上著名的玛瑙宝石首饰不胜枚举。约公元前四千年左右，埃及沙美里亚人就用玛瑙制作成一个形似斧头的工艺品，现存于美国纽约历史博物馆中。中国最大的一件水胆玛瑙艺术品——大观园，重7350克，胆内体积1100多立方厘米，藏水850克，水胆是玛瑙形成时包裹进来的，极为珍贵，堪称稀世珍宝。许多国家把缠丝玛瑙和橄榄石作为“八月诞生石”，西方人认为佩戴它象征夫妻和睦、恩爱、幸福，被誉为“幸福之石”。
玛瑙赋存于基性火山岩期后热液型矿床、火山岩裂隙和空洞中。绿玉髓成因有一种观点认为是火山期后热液作用的结果。世界著名的玛瑙产地很多，巴西和中国云南产红玛瑙、大块玛瑙，印度、美国产苔藓玛瑙，俄罗斯、冰岛、印度、美国、中国产灰白色玛瑙。中国是产玛瑙大国。世界优质绿玉髓产于澳大利亚昆士兰、斯里兰卡、印度等国。
(学名)，又称金刚钻，钻石,英文为Diamond，源于古希腊语Adamant，意思是坚硬不可侵犯的物质。金刚石硬度很大，这里的硬度指的是磨氏硬度（非抗击性），硬度为10，是目前已知最硬的矿物，绝对硬度是石英的1000倍，刚玉的150倍，怕重击，重击后会顺其解理破碎。它的密度3.52克/立方厘米，D＝3.2。强金刚光泽。折光率很高:2.417，色散中等，为0.044。均质体。熔点高于3550℃，沸点为4827℃，不导电。热导率为0.35卡/厘米·秒·度。用热导仪测试，反应最为灵敏。一组解理完全。钻石具有发光性，日光照射后 ，夜晚能发出淡青色磷光。X射线照射，发出天蓝色荧光。钻石的化学性质很稳定，在常温下不容易溶于酸和碱，酸碱不会对其产生作用。
硅结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。
硅的用途：
①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。
②金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。 可应用于军事武器的制造第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时磨擦产生的高温，全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。
③光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纤维，激光在玻璃纤维的通路里，无数次的全反射向前传输，代替了笨重的电缆。光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，可以同时传输256路电话，它还不受电、磁干扰，不怕窃听，具有高度的保密性。光纤通信将会使 21世纪人类的生活发生革命性巨变。
④性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。在古文物、雕塑的外表，涂一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，抵挡风吹雨淋和风化。天安门广场上的人民英雄纪念碑，便是经过有机硅塑料处理表面的，因此永远洁白、清新。
发现
1822年，瑞典化学家白则里用金属钾还原四氟化硅，得到了单质硅。
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名称由来
源自英文silica，意为“硅石”。
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分布
硅主要以化合物的形式,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中。
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制备
工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。
化学反应方程式：
SiO2 + 2C → Si + 2CO
这样制得的硅纯度为97~98%，叫做金属硅。再将它融化后重结晶，用酸除去杂质，得到纯度为99.7~99.8%的金属硅。如要将它做成半导体用硅，还要将其转化成易于提纯的液体或气体形式，再经蒸馏、分解过程得到多晶硅。如需得到高纯度的硅，则需要进行进一步的提纯处理。
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同位素
已发现的硅的同位素共有12种，包括硅25至硅36，其中只有硅28，硅29，硅30是稳定的，其他同位素都带有放射性。
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用途
硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。还可以合金的形式使用(如硅铁合金)，用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。
硅的特性 铝 - 硅 - 磷
碳
硅
锗
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元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号 硅、Si、14
系列 类金属
族, 周期, 元素分区 14族(IVA), 3, p
密度、硬度 2330 kg/m3、6.5
颜色和外表 深灰色、带蓝色调
地壳含量 25.7%
原子属性
原子量 28.0855 原子量单位
原子半径（计算值） 110（111）pm
共价半径 111 pm
范德华半径 210 pm
价电子排布 [氖]3s23p2
电子在每能级的排布 2，8，4
氧化价（氧化物） 4（两性的）
晶体结构 面心立方
物理属性
物质状态 固态
熔点 1687 K（1414 °C）
沸点 3173 K（2900 °C）
摩尔体积 12.06×10-6m3/mol
汽化热 384.22 kJ/mol
熔化热 50.55 kJ/mol
蒸气压 4.77 帕（1683K）
声速 无数据
其他性质
电负性 1.90（鲍林标度）
比热 700 J/(kg·K)
电导率 2.52×10-4 /(米欧姆)
热导率 148 W/(m·K)
第一电离能 786.5 kJ/mol
第二电离能 1577.1 kJ/mol
第三电离能 3231.6 kJ/mol
第四电离能 4355.5 kJ/mol
第五电离能 16091 kJ/mol
第六电离能 19805 kJ/mol
第七电离能 23780 kJ/mol
第八电离能 29287 kJ/mol
第九电离能 33878 kJ/mol
第十电离能 38726 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
28Si 92.23 % 稳定
29Si 4.67 % 稳定
30Si 3.1 % 稳定
32Si 人造 276年 β衰变 0.224 32P
核磁公振特性
29Si
核自旋 1/2
元素名称：硅
元素原子量：28.09
元素类型：非金属
发现人：贝采利乌斯 发现年代：1823年
发现过程：
1823年，瑞典的贝采利乌斯，用氟化硅或氟硅酸钾与钾共热，得到粉状硅。
元素描述：
由无定型和晶体两种同素异形体。具有明显的金属光泽，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔点1410℃，沸点2355℃，具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个基本元素，以石英砂和硅酸盐出现。
元素来源：
用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。
元素用途：
用于制造高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等，是一种重要的半导体材料，掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管，整流器和太阳能电池等。
元素辅助资料：
硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。
长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。但是，硅与氧、碳不同，在自然界中没有单质状态存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。
拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。
1823年，贝齐里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定形硅。尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅，但直到贝齐里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧，生成二氧化硅——硅土，硅才被确定为一种元素。硅被命名为silicium，元素符号是Si。
【gui】
硅
silicon；
硅
guī
〈名〉
一种四价的非金属元素,以化合物的形式,作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中,通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得的,主要以合金的形式使用(如硅铁合金),也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中,或用作半导体材料(如在晶体管中)和光生电池的元件 [silicon]――元素符号Si
一种非金属元素，是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路。旧称“矽”。
元素符号Si，旧称矽，原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形和晶体两种同素异形体。
晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4g／cm3，熔点1420℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6％，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
硅，原子序数14，原子量28.0855，元素名来源于拉丁文，原意是“燧石”。1823年瑞典化学家贝采利乌斯首先分离和描述硅元素。硅约占地壳总重量的27.72%，仅次于氧。自然界中的硅都以含氧化合物的形式存在。常见的有石英、水晶、沙子等。
硅有晶态和无定形两种形式。晶态硅具有金刚石晶格，硬而脆，熔点1410°C，沸点2355°C，密度2.32～2.34克/厘米³,硬度为7。无定形硅是一种灰黑色粉末，实际是微晶体。晶态硅的电导率不及金属，且随温度升高而增加，具有明显的半导体性质。
硅在常温下不活泼，与空气、水和酸等没有明显作用；在加热下，能与卤素反应生成四卤化硅；650°C，时硅开始与氧完全反应；硅单质在高温下还能与碳、氮、硫等非金属单质反应；硅可间接生成一系列硅的氢化物；硅还能与钙、镁、铁等化合，生成金属硅化物。
超纯的单晶硅可作半导体材料。粗的单晶硅及其金属互化物组成的合金，常被用来增强铝、镁、铜等金属的强度。
参考资料：http://baike.baidu.com/view/4748.htm
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