电离常数和电离度公式

电离常数和电离度公式：K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]。

式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。

定义和计算

一定温度下，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分数称为该弱电解质的电离度。

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kb越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%。

解离度的计算公式:α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度）*100%，解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示，解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

计算公式：电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%。

影响水的电离程度的因素：

1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。

2、酸或碱性：当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。

3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或 OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。