如何配制0.3N盐酸溶液和0.2N氢氧化钠溶液?

03N和02N都是当量浓度,当量浓度与摩尔浓度的配制方法是一样的,只不过要注意两者之间的换算：当量指的是得失电子数,比如盐酸有1个H+,1mol/L的盐酸溶液的当量浓度为1N；硫酸有2个H+,1mol/L的硫酸溶液的当量浓度为2N；氢氧化钠有1个OH-,1mol/L的氢氧化钠溶液的当量浓度为1N；氢氧化钙有2个OH-,1mol/L的氢氧化钙溶液的当量浓度为2N,依次类推
由水面的分析可知,03N盐酸溶液就是03mol/L的盐酸溶液,其配制方法如下：
用量筒量取252mL的浓盐酸（质量浓度365％、密度119g/mL）,加水稀释至1L,摇匀即可
02N氢氧化钠溶液就是02mol/L的氢氧化钠溶液,其配制方法如下：
由于氢氧化钠在空气中易潮解,并且会和空气中的CO2反应,所以不能采用直接用天平称量固体氢氧化钠的方法,而是应该先将氢氧化钠配成饱和溶液,然后注入聚乙烯瓶或容器中,密闭放置至溶液清亮后,用塑料管虹吸取上层清液10mL,再加水稀释至1L,摇匀即可
备注：氢氧化钠饱和溶液的配制：在聚乙烯容器中,加70mL水,逐渐加入700克氢氧化钠随加随搅拌,使之溶解完全,冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中,以胶塞密塞,静置7天以上,使其中含有的碳酸钠沉淀完全

001N是指001的当量浓度，当量浓度(N) ：用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。一般用到的盐酸试剂都是含量在36%-38%之间。参照盐酸密度表：含量36%的盐酸的密度为118g/L配置1L所含盐酸的克数为001g，体积=质量/密度=001/118=00085L=85ML需要含量为36%的盐酸试剂85ml

1N盐酸液就是1mol/L的盐酸液。配置步骤如下：

1．用量筒量取浓盐酸90mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

2．盐酸溶液浓度的标定，用减量法准确称取约15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

扩展资料：

1、燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。

2、在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。

参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液

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