判断极性分子和非极性分子的简单方法是什么

1、中心原子化合价法

在组成为ABn型化合物中，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl₄、SO₃、PCl₅。

2、受力分析法

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。如：C₂H₄、BF₃。

3、原子分析法

由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

扩展资料

极性分子的键常见类型

1．含有极性键的非极性分子，如CO₂、CS₂、CH₄等。

2．含有非极性键的非极性分子，如H₂、Cl₂、N₂、O₂等。

3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

参考资料来源：百度百科-极性分子

百度百科-非极性分子

1、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定，如CH4就不是极性分子。

2、定义：如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子、HCl分子等。

极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合，这样的共价键称为非极性共价键。

分子极性

一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键或者极性键。

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。

以上内容参考：百度百科——极性

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