氯化钠的电子式

氯化钠的电子式如下图所示：

氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。

物理性质：熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

化学性质：氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，氯化钠的晶体形成立体对称。

1、电解熔融态氯化钠制取金属钠

2、电解食盐水

3、与硝酸银反应

4、与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）

（concentrated代表浓，excess代表过量）

扩展资料

氯化钠应用领域：

用途：

1、工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠）。

2、食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味。

3、医疗上用来配置生理盐水。氯化钠是人所不可缺少的。钠离子和氯离子的生理功能主要有：维持细胞外液的渗透压；参与体内酸碱平衡的调节；氯离子在体内参与胃酸的生成。

4、4、在农业上，氯化钠水溶液可用于选种。按物种需要配置NaCl溶液，其密度比水大。种子放入NaCl溶液，漂浮的不饱满，沉下的饱满。

参考资料来源：百度百科-氯化钠

Na+[Cl]-

Cl周围四个方向各两个黑点，共8个代表8个电子。

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

扩展资料：

注意事项：

1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

Na+[Cl]-，Cl周围四个方向各两个黑点，共8个，代表8个电子。氯化钠是一种离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。其来源主要是海水，是食盐的主要成分。

氯化钠电子式的写法

NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

氯化钠的化学式

氯化钠的化学式是NaCl，熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g(室温)。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。

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