为什么越稀越水解（详细）

根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；

②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；

所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。

扩展资料；

1，.水解平衡的因素

影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；

②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；

外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：

①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）

2，影响盐类水解程度大小的因素

一．内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。

二．外因：

（1）温度：升温，促进水解

水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。

（2）浓度：

加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。

（3）酸、碱

对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；

对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；

（4）盐

水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。

均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。

参考资料来源；百度百科--盐类水解

越稀越水解的解释如下：

在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。

以弱酸强碱盐水解为例，水解方程如下：

反应中，当H2O的量增加，右边CH3COOH浓度降低的量大于CH3COOH-降低的量，因此就促使反应向右进行。

一、水解的定义：水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。

二、发生水解的无机物类型：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。

三、水解平衡常数：水解常数是表示水解的程度的量。

以上内容参考：百度百科-水解  百度百科-水解平衡常数

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