酸的通性 酸的通性有哪些

酸的通性 酸的通性有哪些,第1张

酸,是电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。酸的通性有五点:

1、酸与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

2、酸能与活泼金属发生置换反应,生成盐和氢气。(例如:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑)

3、酸能与碱性氧化物反应,生成盐和水。(例如:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O)

4、酸能与某些盐反应,生成新酸和新盐。(例如:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓)

5、酸能与碱发生中和反应,生成盐和水。(例如:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O)

酸根据酸性强弱,可分为强酸、中强酸和弱酸。强酸主要有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等;中强酸有草酸、亚硫酸、磷酸、丙酮酸等;弱酸有碳酸、柠檬酸、苹果酸、次氯酸等。酸一般具有腐蚀性,浓度越高,腐蚀性越强,能对人体造成严重的化学烧伤。

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。

酸的通性是:

1、酸溶液能与酸碱指示剂反应,遇无色酚酞试液不变色,遇紫色石蕊试液变红色。

2、酸可以跟活泼金属发生置换反应:酸+金属 = 盐+氢气。

3、酸可以跟碱性氧化物反应:酸+碱性氧化物 → 盐+水。

4、酸可以跟某些盐反应:酸+盐 → 新酸+新盐。

5、酸可以跟碱发生中和反应:酸+碱 → 盐+水。


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