各溶液不同浓度表示可相互换算,换算的依据是什么,需要时可借助什么和什么实现换算

我知道的有相对质量分数和单位是mol/L（这个我不记得名字了）

相对质量分数=溶质的质量除于溶液的质量

mol/L=物质的量除于溶液的体积 (计算体积时,溶液的体积基本上等于溶剂的体积）

物质的量乘以相对分子质量=溶质的质量

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

如果溶剂是水,1L水的重量是1千克

我高中的时候老师还给了我们一个换算公式,现在记不住了

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1139g/ml；96%时ρ2=1836g/ml

代入公式：

20%×1139×1000=96%×1836×V2

V2=02 ×1139×1000/096 ×1836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=833ml

取833ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制05mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=05mol/L×500ml×106g/mol/1000=265g

称取265克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配制20mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=184g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=9807g/mol

代入公式：

V1×184×98%=20×500×9807/1000

V1=20×500×9807/1000/184×98%=54ml

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。

在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。

在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。

许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

折叠

*** 作步骤：

1计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：实验室用密度为118g/mL，质量分数为365%，浓盐酸配制250ml，03mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(02503365)/(365%118)

2称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

配制溶液

4复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

11氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

12要注意计算的准确性。

13注意移液管的使用。

14稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

15配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数))，放到相应的试剂柜中。

扩展资料

溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物

分散质的粒子直径<1nm(1×10^-9m)的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

按聚集态不同分类:

气态溶液:气体混合物，简称气体(如空气)。

液态溶液:气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液(如盐水)。

固态溶液:彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体(如合金)。

读法:一般读作"某某(溶质)的某(溶剂)溶液"，如酒精可读作"乙醇的水溶液"

说明:如果溶剂是水，可以简称为某溶液

如"乙醇的水溶液"可以叫做乙醇溶液

如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液

参考资料：

物质的量浓度\x0d\化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L\x0d\含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。\x0d\单位：mol/L\x0d\符号：CB\x0d\单位：mol/L或mol/m3\x0d\公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V\x0d\物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)\x0d\注意：\x0d\（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；\x0d\（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质\x0d\的量或质量因体积的不同而不同。

怎样计算溶液浓度

解答：

溶液浓度

=溶质的质量/溶质的分子量1000/溶液总量

例：100克氢氧化钠溶解定容到500毫升，求其摩尔浓度

100/401000/500=5

溶液浓度的计算方法：

（1）浓度=溶质质量除以溶液质量

（2）物质的量浓度=溶质物质的量除以溶液体积。

按照你的要求，25%的亚硫酸钠溶液指的是第一种浓度。需要25g亚硫酸钠和75g水配制而成。

设:某

溶液

的

质量

是m克，其

溶质浓度

的

质量分数

是c%，某温度下的

密度

是d克/毫升,

溶质

的

摩尔质量

是M克/摩尔。

该溶液含溶质的

摩尔数

是:

(mc%/M)mol

;

该溶液的

体积

是:

(m/d)ml

;

该溶液

浓度

由

溶质质量分数

换算为溶质的物质量浓度:

[(mc%/M)mol/(m/d)ml]1000ml/L

=[mdc%/Mm]1000mol/L

=[10cd/M]mol/L

。

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