为什么羰基旁边连了一个手性碳原子后不共平面？

羰基旁边连了一个手性碳原子后必定不共平面。

因为手性碳原子必然是正四面体立体结构，而决不可能是平面结构。所以这种情况，所有原子不可能共平面。如下图楔形键连接的原子必然不在平面之内。

单糖的结构

1、 单糖的链状结构

确定链状结构的方法（葡萄糖）：

a. 与Fehling试剂或其它醛试剂反应,含有醛基.

b. 与乙酸酐反应,产生具有五个乙酰基的衍生物.

c. 用钠、汞剂作用,生成山梨醇.

2、 单糖的环状结构

在溶液中,含有4个以上碳原子的单糖主要以环状结构.

单糖分子中的羟基能与醛基或酮基可逆缩合成环状的半缩醛(emiacetal).环化后,羰基C就成为一个手性C原子称为端异构性碳原子(anomeric carbon atom),环化后形成的两种非对映异构体称为端基异构体,或头异构体(anomer),分别称为α-型及β-型头异构体.

环状结构一般用Havorth结构式表示：

用FisCher投影式表示环状结构很不方便.Haworth结构式比Fischer投影式更能正确反映糖分子中的键角和键长度.转化方法：

① 画一个五员或六员环

② 从氧原子右侧的端基碳(anomerio carbon)开始,画上半缩醛羟基,在Fischer投影式中右侧的居环下,左侧居环上.

葡萄糖的分子式为C6H12O6,分子中含五个羟基和一个醛基,是己醛糖.其中C-2,C-3,C-4和C-5是不同的手性碳原子,有16个（α4=16）具有旋光性的异构体, D-葡萄糖是其中之一.存在于自然界中的葡萄糖其费歇尔投影中,四个手性碳原子除C-3上的-OH在左边外,其它的手性碳原子上的-OH都在右边.

单糖构型的确定仍沿用D/L法.这种方法只考虑与羰基相距最远的一个手性 碳的构型,此手性碳上的羟基在右边的D型,在左边的L型.自然界存在的单糖多属D型糖.

由于烷烃为链状饱和烃,其不饱和度记为0而对任一烃类CXHY,对比烷烃通式

CXH2X+2每少2个氢原子,记不饱和度为1, 由此可以推出:.每有一个双键会少2个氢原子,不饱和度增加1,如烯、亚胺(C=N-)、羰基化合物等每有一个三键会少4个氢原子,如炔烃、腈(-C≡N ）类,不饱和度增加2每成一个环会少2个氢原子,不饱和度增加1,例如环己烯Ω=2..则CXHY的不饱和度计算方法为:

Ω=[(2X+2)-Y]/2＝双键数＋三键数×2＋环数 (苯可看成三个双键和一个环的结构形式)

2．烃的衍生物

①含氧衍生物.如醇、酚、醚、醛、羧酸、酯等。因为氧为二价原子，而羰基与碳碳双键等效，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。

如CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH的都可以看作C2H4计算，Ω=1。

②含卤衍生物.如卤代烃.由于卤素原子一般看作取代基，可视卤原子为氢原子计算。 如：C2H3Cl可看作C2H4计算,Ω=1.

③含有N、P等三价原子的有机物.每增加1个三价原子，则等效为减少1个氢原子。如CH3CN,可以看作C2H2. Ω=2,含有一个碳氮三键.

④立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构），其成环的不饱和度比面数少数1,例如立方烷(C8H8,结构见下图)面数为6，其不饱和度Ω=6－1=

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