锗元素是什么？对人体有何作用？

锗（旧译作鈤 ）是一种化学元素，它的化学符号是Ge，原子序数是32，原子量72.64。在化学元素周期表中位于第4周期、第IVA族。

锗对人体的作用：

1、活化生物电流，促进血液循环，改善及预防身体的不适感。

2、保护红血球，抵抗外来射线的袭击，使之不受损害。

3、代谢、免疫力恢复并提高身体的自然治愈力。

扩展资料

有机锗分为合成有机锗、天然有机锗、生物有机锗三类。合成有机锗为羟乙基锗倍半氧化物，即Ge-132、螺锗、呋喃锗衍生物等一类抗病毒、抗炎、抗癌有机锗，是具有广泛药理作用的化合物，但服用过多易引起缺钙。

生物有机锗是将锗化合物植入生物体内，如酵母、细菌、大型真菌、蔬菜等。天然有机锗从人参等天然药用植物中提取，或直接食用，对人体无任何毒副作用。

参考资料来源：人民网-食品原料有机锗引热潮

参考资料来源：百度百科-锗

标准气和纯气有什么区别?

标准气体引气体工业名词。标准物质是浓度度均匀的，良好稳定和量值准确的测定标准，它们具有复现，保存和传递量值的基本作用，在物理，化学，生物与工程测量领域中用于校准测量仪器和测量过程，评价测量方法的准确度和检测实验室的检测能力，确定材料或产品的特性量值，进行量值仲裁等。

标准气体分二元、三元和多元标准气体。

高纯气体(Purified Gases)气体工业名词，通常指利用现代提纯技术能达到的某个等级纯度的气体。对于不同类别的气体，纯度指标不同，例如对于氮，氢，氩，氦而言，通常指纯度等于或高于99.999%的为高纯气体；而对于氧气，纯度为99.99%即可称高纯氧；对于碳氢化合物，纯度为99.99%的即可认为是高纯气体。高纯气体应用领域极宽，在半导体工业，高纯氮、氢、氩、氦可作为运载气和保护气；高纯气体可作为配制混合气的底气。

氧气和吖气有什么区别

吖气是什么，写错了吧

氧气与空气不同，空气除氧气外还有其他气体。

铵气和氨气有什么区别

“铵”气写法是错误的，没有“铵”气 而氨气是铵 NH3的气态。氨气极易溶于水。会与水生成 NH3·H2O 即氨水 NH4·OH

标准气缸与普通气缸有什么区别？

1:薄型气缸或称紧凑型/短行程气缸，是指相对于标准（如IS06432）气缸来说，采用了某些减小尺寸的设计。使得气缸在一定行程的前提下，相对标准气缸来说做得更短。

2：轻型气缸：定义不明显，有的时候说的是薄型气缸的另一个名字，有的时候则指采用轻型材料制造的气缸。如果我的理解正确，大部分指圆缸。

就使用的角度来说，一般场合采用圆缸，但空间比较小的时候则采用薄型缸。圆缸的话，最好不要选择32缸径以上的。结构的问题。

空气和氧气有什么区别

空气成分多有氧气，氮气，二氧化碳等

氧气就一种气体！

益气和补气有什么区别

意思差不多。中医治疗血虚的原则及方法主要有健脾和胃、益气生血、补肾生血、祛瘀生血、解毒生血。

(1)健脾和胃

脾胃是血液生化之源，饮食有节，脾胃运化功能正常，则血液生成自然源源不断。所以，补血必须先健脾胃，脾胃强健则生化之源不绝。常用的方药有四君子汤、四物汤、当归补血汤等。

(2)益气生血

血液的物质基础是精，而促进精化为血，则以气为动力。清代李中梓《医宗必读》说：“血气俱要，而补气在补血之先；阴阳并需，而养阳在滋阴之上。”《温病条辨》说：“善治血者，不求之有形之血，而求之无形之气。”《景岳全书》则说：“有形之血难以速生，无形之气所当急固。”在临床用药时，依据“气能生血”，常在补血药中，配以益气之品。常用的方剂有归脾汤、当归补血汤等；常用的补气药有黄芪、人参、党参、白术、黄精、山药、大枣等；配以养血之药，如当归、白芍、阿胶、熟地等。

(3)补肾生血

肾为先天之本，主藏精。精既包括先天之精，又包括五脏六腑后天之精。精能生髓，髓能化血。同时，肾中之命门为原气之所系，十二经之根，生化之源，也是温熙、促进血液生化的原动力之所在。所以，中医有“生血根本在于肾”。临床上，治血虚，必当补肾以填精，精髓足，血自旺。常用方剂有菟丝子饮、二仙丹等。常用补肾药有鹿茸、鹿角胶、阿胶、龟板胶、巴戟天、锁阳、淫羊藿、补骨脂、菟丝子、附子、肉桂、首乌、熟地、枸杞子、紫河车等。

(4)祛瘀生血

无论脾胃所化之营血，或精髓所化之血，都必须通过经脉和髓道进行释放和传输，并循环全身。精髓化血，禀于先天，而养于后天，后天水谷之精微，五脏六腑之精，亦赖经脉输送，汇于冲脉——血海，与肾之大络相会以滋肾，以营骨髓。如气血瘀阻，脉道不通，就会造成骨髓乏养而枯竭，致使血液生化无由。常用方剂有桃红四物汤、补阳还五汤、血府逐瘀汤等。常用活血化瘀药，如当归、川芎、丹参、三七、丹皮、香附等。

(5)解毒生血

中医认为，不管内伤七情或外感六淫，郁久均可化火，火热之气最易耗血伤阴。再者，象化学性、物理性、生物性邪毒内陷，下及肝肾，可直接造成精髓亏乏，以致生血无源。内陷邪毒或七情郁火，又可阻络成瘀，而致新血不生，因此需要清热解毒。常用方剂有犀角地黄汤、三黄石膏汤、茵陈蒿汤、五味消毒饮、清营汤、清瘟败毒饮等。常用清热解毒药有蒲公英、银花、连翘、白花蛇舌草、板蓝根、大青叶、黄连、黄芩、黄柏、紫花地丁、大黄、紫草、茵陈、半枝莲等。临床多用于急性再生障碍性贫血、急性白血病、溶血性贫血等。

氧气和毒气有什么区别？

氧气(O2)是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。

在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。

氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。

生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。

一个氧分子是由两个氧原子组成的 原子半径0.074纳米

物理性质:

①色,味,态:无色无味气体(标准状况)

②熔点:-218.4℃ 沸点:-182.9℃

③密度:大于空气

④水溶性:不易溶于水

⑤贮存:天蓝色钢瓶

化学性质:

一、氧气跟金属反应：

2Mg＋O2==2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。

3Fe＋2O==2Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2Cu＋O2==2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

二、氧气跟非金属反应：

(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2==CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

S＋O2==SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有 *** 性气味的气体。

4P＋5O2==2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。

三、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

CH4＋2O2==2CO2＋2H2O

2C2H2＋5O2==4CO2＋2H2O

氧

oxygen

一种化 学元素 。化学 符号 O ，原子 序数 8 ，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。

氧的发现 1774年英国J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。

氧的存在 氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地壳中的含量为 48.6％，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占23％，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上还存在着许多含氧酸盐，如土壤中所含的铝硅酸盐，还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢，人体中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的资源。

物理化学性质 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／厘米3 ，液态氧是淡蓝色的 。氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物：

XeF6 + 3H2OXeO3 + 6HF

同样，氯的氧化物也可以通过间接的方法制得：

2Cl2+2HgOHgO??HgCl2+Cl2O

在常温下，氧还可以将其他化合物氧化：

2NO+O22NO2

氧可以将葡萄糖氧化，这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

氧的氧化态为 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性仅次于氟 ，因此，氧和氟发生反应时，表现为＋2价，形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个电子，生成二氧基正离子（），形成O2PtF6等化合物。

氧气的实验室制法有：①氯酸钾的热分解：

②电解水：

③氧化物热分解：

④以二氧化锰做催化剂，使过氧化氢分解：

⑤高锰酸钾的热分解

在宇宙飞船中 ，可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用，产生氧气，供宇航员呼吸用。

生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气 ，首先将空气压缩，待其膨氧胀后又冷冻为液态空气，由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低，经过分馏，剩下的便是液氧，可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧，例如炼钢时除硫、磷等杂质，氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃，用于钢铁的焊接和切割。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧。液氧还用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人，如潜水员、宇航员，氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如 、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用，紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。

氧气的某些用途和负作用

一．氧是心脏的“动力源”

氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

二．氧气喷泉

随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。

三．增加吸氧量可减少术后感染及止吐

今年1月，美国的《新英格兰医学杂志》发表一项新的研究成果。奥地利、美国及澳大利亚的麻醉医师报告，只要在手术中和手术后给病人增加吸氧量，病人术后感染危险将降低一半。因为增氧可以提高免疫系统的免疫能力，可为患者的“免疫大军”提供更多“d药”，杀死伤口部位的细菌。

这项研究是在奥地利维也纳和德国汉堡医院的500名患者身上进行的。其过程是：在整个手术期间和术后两个小时，为第一组250名患者实施含30%氧的麻醉，另一组250名患者在同一时间内接受含80%氧的麻醉。结果第一组手术后有28人感染，而第二组手术后只有13人感染。

麻醉病人在术后发生恶心或呕吐颇为常见，病人感到非常难受。进行此项研究的麻醉师说，增加吸氧比目前所使用的所有止吐药效果更为明显，且无危险和价格低廉。氧气防止呕吐的机制可能是防止肠道局部缺血，从而阻止催吐因子的释放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因为这有可能使病人在手术中觉醒。

四．高压氧制服突发性耳聋

据友谊医院高压氧科主任介绍，高压氧不仅能改善内耳听觉器官的缺氧状态，而且还能改善内耳血液循环即组织代谢，促进听觉功能的恢复。一旦患了突发性耳聋，应立即去医院高压氧科，因为高压氧对突发性耳聋的疗效常取决于最初的治疗时间，一般在发病后三天之内（最迟不应超过一周）治疗效果最佳。

五．高压氧治疗牙周病效果好

牙周病指的是牙龈、牙周膜和牙槽骨的炎症、变形、萎缩，最后导致牙齿松动、脱落的一种慢性进行性疾病。患了牙周病会有牙龈充血、红肿、出血，牙龈沟加深，形成了牙周炎，牙周袋溢脓，有口臭，牙齿松动，并常伴有牙龈退缩。

牙周病的常规治疗效果并不理想。近年来，医务工作者用高压氧治疗牙周病，取得了良好的疗效。高压氧治疗牙周病可提高牙周病局部组织的氧含量和氧的弥散距离，促进侧枝循环的重建，改善局部循环。血管收缩效应可缓解局部肿胀。另外，高压氧还能有效地抑制细菌，尤其是厌氧菌的生长繁殖，改善牙周组织的供血、供氧，促进新陈代谢，以利于局部组织的修复，达到抗炎、消肿、止血和除臭的目的。

六．过度吸氧的负作用

早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各胀器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。

此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。

氧气和氢气有什么区别

区别很大

氧气（O2）比氢气（H2）质量大，氧化性强

氧气在元素周期表的第六主轴，氢气在第一主轴

雾气和潮气有什么区别

应该与接触器没有多大的关系。接触器只是一个控制开关，只要电路接线的对，没有短接，就不是出现跳闸。有可能你线路没有接好，造成短路跳闸了

湿气和寒气有什么区别

你好：中医学认为： 湿性黏腻，重浊；寒性收敛。这就是根本不同点。

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

一、 钠及其化合物的性质（Na）

银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O

2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 (点燃)

3． 钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

过氧化钠为淡黄色粉末

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

6． 2NaOH+CO2(少量) Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3

NaOH+CO2(过量) NaHCO3

应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。

碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）

7． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热)

8． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O

9． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。

利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。

二、 铝及其化合物的性质 (Al)

银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑

3． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O

4． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O

5． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O

6． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O

7． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O Al(OH)3↓+3NH4+

检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；出现白色沉淀有溶解的为Al3+。

三、 铁及其化合物性质 (Fe)

有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。

1. 铁的氧化物

FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）

2. 铁的氢氧化物

Fe(OH)2 (白色固体) 、 Fe(OH)3 (红褐色固体)

3． Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：(黄色溶液)

加KSCN溶液，溶液显红色。

2． 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

③ 铁在高温下与水蒸气发生反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl2 2FeCl3 (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2 （出去氯化亚铁中的三氯化铁）

⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 (用氯化铁腐蚀铜电路板)

四、 硅及及其化合物性质 (Si)

晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，太阳能电池等。

纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维。是玻璃的主要成分。

传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。

制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。

二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (强碱要用橡胶塞)

五、 氯及其化合物的性质 （Cl）

氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。

1． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕黄色的烟）

2． 氯气与水的反应：Cl2+H2O HClO+HCl

3． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O

4． 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

5． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO

六、 硫及其化合物的性质 (S)

硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸

1．铁与硫蒸气反应：Fe+S FeS (加热)

2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S Cu2S

二氧化硫无色有刺激性气味的气体， 有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。

3．二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO3

4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH 2Na2SO3+H2O

5． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

6． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

7． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

8． 碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4 CO2+2SO2↑+2H2O

七、 氮及其化合物的性质 (N)

1．氮气的性质

N2+O2 2NO(放电或高温)

N2+3H2 2NH3 （高温、高压）

2．二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色

2NO + O2 2NO2

3． 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。

氨气与水的反应：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-

氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O (制取硝酸的第一步)

4． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ (加热)

5．浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性：

① 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

② 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③ 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O

八、 以物质的量为中心的物理量关系 (NA=6.02×1023mol-1)

1． 物质的量n(mol)= N/NA = m/M

2．气体的物质的量n(mol)= V/Vm (标况：Vm=22.4L/mol)

3． 溶液中溶质的物质的量n(mol)=c•V

九、 胶体

1． 定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。

2． 胶体性质： 丁达尔现象（散射）

3．代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体

十、 电解质和非电解质

1． 定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。

2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐； 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。

3． 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3- 等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

十一、 氧化还原反应

1． 氧化剂——得到电子——降价——被还原——发生还原反应、得到还原产物

2． 还原剂——失去电子——升价——被氧化——发生氧化反应、得到氧化产物

十二、 Cl-、SO42 －、NH4＋ 离子鉴别

1．Cl-的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀这说明有Cl-；

2．SO42 －的检验： 取样、先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀这说明有SO42 －；

3．NH4＋ 的检验：取样、加入氢氧化钠溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明有NH4＋ 。

累死我了，千万要给分哦

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