砷化氢的化学性质

AsH3的化学性质介于PH3及SbH3之间。 与一些较重的氢化物一样（例如SbH3、H2Te和SnH4），AsH3不稳定（动力学上较稳定，但热力学上不稳定）。

2AsH3 —→ 3H2 + 2As

分解反应是马氏试砷法的基础（见下文）。 仍以SbH3作比较，AsH3易被O2或空气氧化：

2AsH3 + 3O2 → As2O3 + 3H2O

砷化氢与强氧化剂（例如高锰酸钾、次氯酸钠或硝酸等）剧烈反应。[1] As-H键有酸性，可被去质子化。这个性质经常被利用：

AsH3 + NaNH2 → NaAsH2 + NH3

AsH3与三烷基铝发生相应的反应时，会生成三聚物[R2AlAsH2]3，当中的R=(CH3)3C。[6] 此反应与利用AsH3制备GaAs的反应机理有关，见下。

一般认为AsH3是非碱性的，但可被超酸质子化，生成四面体形离子[AsH4]。[7] 砷烷用于半导体工业中外延硅的n型掺杂；硅中n型扩散；离子注入；生长砷化镓(GaAs)、磷砷化镓(GaAsP)以及与III/V族元素形成化合物半导体。

AsH3可用于合成与微电子学及固态雷射有关的半导体材料。与磷相似，砷是硅及锗的n-掺染物。[1] 更重要的用途是以AsH3为原料，在700-900°C通过化学气相沉积来制造半导体材料砷化镓（GaAs）：

Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3CH4 AsH3在司法科学中亦非常著名，因为它可用于砷中毒的探测。旧的（但特别敏感的）马氏试砷法样品中含砷时便会释放出砷化氢。[3] 此方法大约在1836年由詹姆士·马西发明。它是基于受害者身体（通常在胃部）的含砷样本与无砷锌及稀硫酸的反应：如样本含砷，气态砷化氢便会生成。其后气体通过玻璃管，在250-300°C的温度下分解。若装置中加热部份有砷镜生成，便表明砷的存在。而若装置的清凉部分有黑镜沉淀物生成，则表明锑的存在。

十九世纪末至二十世初，马氏试砷法曾广泛使用，但被更多经过改善的、更复杂的技术取代，例如：用于司法领域的中子活化分析。

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Sb 锑元素符号： Sb 英文名： Antimony 中文名： 锑 相对原子质量： 121.75 常见化合价： -3,+3,+5 电负性： 1.8 外围电子排布： 5s2 5p3 核外电子排布： 2,8,18,18,5 同位素及放射线：Sb-117[2.8h] Sb-119[38.1h] Sb-120[15.89m] *Sb-121 Sb-122[2.7d] Sb-123 Sb-124[60.2d] Sb-125[2.75y] Sb-126[12.4d] Sb-126m[19m] Sb-127[3.84d] Sb-129[4.4h] 电子亲合和能： 96 KJ�6�1mol-1 第一电离能： 831.6 KJ�6�1mol-1 第二电离能： 1595 KJ�6�1mol-1 第三电离能： 2440 KJ�6�1mol-1 单质密度： 6.684 g/cm3 单质熔点： 630.0 ℃ 单质沸点： 1750.0 ℃ 原子半径： 1.53 埃 离子半径： 0.78(+3) 埃 共价半径： 1.4 埃 常见化合物： SbH3 Sb2O3 Sb2O5 Sb(OH)3 H[Sb(OH)6] Sb2S3 发现人： 远古就被发现 时间： 0 地点： 未知 名称由来：希腊文anti（不）和monos（单独）；元素符号来自“stibnite”（辉锑矿）。 元素描述：硬脆的银白色金属。 元素来源：见于辉锑矿和(Sb2S3)和锑华(Sb2O3)中。 元素用途：在合金中掺入锑能够增强硬度。锑主要用于制造塑料、化学药品和几类特种半导体设备，锑化物也用于合成治疗流感的某些非处方药。

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