如何检验亚铁离子是否存在？

检验亚铁离子方法如下：

加入K3【Fe（CN）6】,若产生特征蓝色沉淀则有Fe2+

加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+

加入NaOH,产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色,则有Fe2+

亚铁离子：

亚铁离子（Fe2+ ）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

生产方法：

1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。

2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O

加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰，酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。

同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液：Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。

扩展资料：

注意事项：

1、亚铁离子具有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢氧化剂将其氧化成铁离子。

2、在酸性溶液中，空气中的氧把亚铁离子氧化成铁离子。

3、亚铁离子与新制氯水发生氧化还原反应，氧化成铁离子。

4、亚铁离子与浓稀硝酸均可发生氧化还原反应，氧化成铁离子。

参考资料来源：百度百科-亚铁离子

1.观察：亚铁离子是绿色的，看的出来。2.加入硫氰化钾（不是硫氢化钾），不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。3.加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

生产方法

1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。

2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O。

3、缓慢氧化法：将铁单质置于潮湿的空气中，铁会被空气中的氧气初步氧化成亚铁离子。其Fe-2e-＝Fe2+

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