二价锰离子是什么颜色

二价锰离子是无色色Fe(SCN)]2+(血红色)Cu2O(砖红色)Fe2O3(红棕色)红磷(红棕色)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色)I2的CCl4溶液(紫红色)MnO4-(紫红色)Cu(紫红色)在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水K2Cr2O7...

因为你看到的是Mn2+在溶液中形成的水合离子,所以此时要从水合离子的角度去讨论：在过渡金属中,它们的水合离子呈现的颜色与d电子数目有关,而此时Mn2+价电子构型为d5决定了它形成的大多数配合物(水合物)为高自旋状态,而由于在高自旋配合物中d-d跃迁还会涉及到电子自旋方向的反转即“自旋禁阻”的跃迁,但发生自旋禁阻这种情况的概率很小即对光的吸收的概率很小故导致颜色的强度很小,所以Mn(Ⅱ)的高自旋的八面体型配合物的颜色都很淡,很多都为粉红色~

不过当Mn(Ⅱ)遇到一些强的配位体时(比如CN-)就会形成低自旋配合物,会呈现出你所说的深色如蓝紫色等

【平の楽＠＾-＾＠小平平】

Mn2＋：锰离子－浅粉。

Co2＋：钴离子－粉色。

Ni2＋：镍离子－绿色。

Cr2＋：铬  离子－蓝绿。

Mn＋的水溶液：Mn2＋颜色是比较浅的绿色，黑褐色的是MnO2。

扩展资料：

锰离子价不同颜色也是不同的。

1、Mn2＋（粉红，色极淡，稀溶液中几乎看不到红色）

在酸性至微酸性条件下，无氧化剂时比较稳定，如果遇到强氧化剂，包括高锰酸钾，会被氧化成＋3至＋4价的难溶性水合物沉淀（如氢氧化氧锰等，褐色），近中性，被空气缓慢氧化为褐色沉淀。

2、Mn3＋（紫红色）

纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的，极易歧化成二价锰离子和四价沉淀，但在磷酸、焦磷酸盐等络合剂存在下，其水溶液是稳定的，具有强氧化性，可用亚铁标准溶液滴定，这是测定锰的反应依据。

3、MnO42－（绿色）

只存在于强碱溶液中，遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。

4、MnO4－（紫红色）

酸性氧化性很强，强碱性对某些有机物也有较强的氧化性。

5、Mn（IV）（深红色）

在水溶液中没有稳定的简单离子。其四氯化锰可用高锰酸钙与氯化钾加入到冷的40％盐酸中可生成，但＋4价锰氧化性极强，很快会将氯氧化成氯气，自己变为＋2价。

不过＋4价锰可生成络盐，稳定性就高一些了。

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