弱电解质有哪些，快速带你了解弱电解质的概念_投稿

弱电解质有哪些，快速带你了解弱电解质的概念

一、强、弱电解质的相关判断1．概念和种类2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系3．强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

分类举例强电解质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]③水：是极弱的电解质4．电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na++H++SO42-b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na++HCO3–，HCO3–===H++CO32-。

二、弱电解质的电离特点与影响因素1．电离平衡（1）开始时，v电离最大，而v结合等于0。

（2）平衡建立过程中，v电离逐渐减小，v结合逐渐增大，但v电离>v结合。

（3）当v电离=v结合时，达到电离平衡状态。

2．电离平衡的特征3．影响电离平衡的因素（1）内因——弱电解质本身的性质。

（2）外因——外界条件①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

三、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1．等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

四、弱电解质分布系数的图像分析分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。

分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。

1．一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO－)两种，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO－分布系数为δ1，δ1随着pH的升高而增大，δ0随着pH的升高而减小。

当pH<pKa时，主要形体是CH3COOH；当pH>pKa时，主要形体是CH3COO－。

δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO－各占一半。

这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。

同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。

2．二元酸：以草酸为例(碳酸与之相似)，其δ与pH曲线如图2所示，δ0为H2C2O4、δ1为、δ2为。

由图2看出，当溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2。

当pH<pKa1时，H2C2O4占优势；在pKa1<pH<pKa2区间，H占优势；当pH>pKa2时，为主要存在形体。

由计算可知，在pH=2.75时H占94.2%，而H2C2O4和分别为2.6%和3.2%，说明在H占优势的区域内，三种形体可以同时存在。

判断强、弱电解质的方法1．电解质是否完全电离在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。

据此可以判断HA是强酸还是弱酸，如：若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸。

2．是否存在电离平衡强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。

（1）一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化：将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。